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(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：
 
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO₄   B.  HNO₃      C. Cl₂    
③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
A. NaOH     B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     。

實驗室制取下列氣體時，應(yīng)選用下列哪種酸：（填入相應(yīng)的字母。）

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強。
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為            (填名稱)。
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
（3）“調(diào)pH”過程可以選用          。（從以下選項選擇， 填序號）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式，下同)。
（4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是                 。

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe^3＋的最佳試劑_____(填代號)。
a．KMnO₄       b．(NH₄)₂S        c．H₂O₂         d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是   ________________。
（3）制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。
(4)欲測定溶液A中Fe^2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)________，直到                                       。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO₃)₂和由自來水帶進(jìn)的Cl^－、Fe³⁺等雜質(zhì)離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

實驗室制取乙烯的裝置如右圖所示，請回答：

（1）反應(yīng)中濃硫酸起       劑和       劑的作用。
（2）該實驗可能產(chǎn)生的主要有機(jī)副產(chǎn)物是         。（寫名稱）
（3）制取乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                 。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                 。
⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：                    。
                                                                  。
⑶裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　                              。
⑷做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　          　。

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式
為             （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過
       （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是           。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。
①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。
②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。
a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：         。
（Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：