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（1）洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
（A）若燒瓶是干燥的，把裝置顛倒放置由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有_______
（B）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入
（2）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳�合安全要求的�?u>        。

某同學(xué)用10mol·L^—1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
(1)需要量取濃鹽酸                    mL。（2分）
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
                                     等。（2分）
(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）（3分）
(4)設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）（3分）

(5分) 右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是
①                        ：      __________________________ ；
②_________________________________。
（2）A儀器的名稱是____________，B儀器 的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外， 為防止液體暴沸還需加入少量_______。

（13分）實驗室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           ；

（6分）右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請根據(jù)圖示回答下列問題：
 
⑴ 圖中兩處明顯的錯誤是：
                                 ，
                                。
⑵ A儀器的名稱是             ，B儀器的名稱是             。
⑶ 實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量     ，其作用是      。

（10分）實驗室需用濃度為18.4 mol?L^－1 濃硫酸配制3.68 mol?L^－1 的稀硫酸250mL。填寫下列空格。
（1）實驗步驟（請補(bǔ)全實驗操作過程）：
①用量筒取濃硫酸__________mL。
②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。
③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)_______次。
⑤繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。
⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。
⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。
上述操作有無不當(dāng)之處，請指出，并加以改正：__________。
（2）實驗中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
a．沒有進(jìn)行操作步驟④_______；b．開始時容量瓶沒有干燥__________；
（4）其實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
a．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線____________；
b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

(10分)實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
A．錐形瓶  B．200 mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________________，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

（6分）實驗室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是                 __          。
（2）實驗結(jié)束時的正確操作是       （填序號）
① 先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
② 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出         
（3）NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式是                  ___________
（4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_____________________克。

配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體（Na2CO3）          g。（4分）
（2）配制碳酸鈉溶液時需用到的儀器有                                    。（4分）
（3）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是：                （4分）

（14分）欲用36.5%（密度為1.18g／cm³）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL。

（1）選用的主要玻璃儀器有：①    ②    ③   ④   ⑤   。
（2）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序為：         （填字母）