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下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應(yīng)）

下列說法正確的是

1 mL密度為0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（  ）

欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（  ）

．實驗室分別加熱KCIO₃、_、KMnO₄制氧氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)依次是（  ）

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,使配得的溶液濃度偏大的是

在0.5 L某濃度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，對該溶液的說法不正確的是（  ）

下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（ ）
①食鹽水           ②KNO₃溶液   
③適量硫酸銅稀溶液  ④Na₂CO₃溶液    
⑤CCl₄             ⑥濃氨水

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解   
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       。
（從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步實驗的操作是                                                                                       
                                                                       。
（3）第⑤步實驗的操作是                                                                                       
                                                                       。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時俯視溶液的液凹面                    

下列家庭小實驗不能制得溶液的是                            （   ）