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（16分）某同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO₂和SO₂。已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能吸收具有還原性的SO₂氣體。據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H₂SO₄在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    
（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結(jié)論是                 
（3）裝置D觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結(jié)論是              
（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是                        ，得出的結(jié)論是              。
該裝置中發(fā)生的離子方程式是                                。

（8分）如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器

（1）寫出下列儀器的名稱：
A                  B                 （各1分）
（2）欲分離下列混合物須使用的儀器是（填寫所代表儀器的字母）：
①欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用            
②欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用            
③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，須使用             

（14分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學(xué)式：A              , B            。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是                                     ；
操作Ⅱ的名稱是          。
(3) 加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
                                   、                                   。
（4）檢驗(yàn)B是否過量的方法是                                              
                                                                           

（12分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________    _____。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_____________________，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是_________；調(diào)溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 簡述第③步由濾液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________________________ 。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①                           ；
②                           。
（2）A儀器的名稱是              ，B儀器的名稱是              。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，為防止液體暴沸還需加入少量        。

（7分）（1）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

（10分）.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔ�去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

（6分）．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填入表格中。

（12分）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：

（9分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                      。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                 ；  ____________________________.
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式__________，在（）中的操作名稱是____  。
（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說明理由。）原因是：_______________________      _______       _；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：                                                。