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甲、乙兩上實驗小組分別進(jìn)行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗。
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃為106; BaCO₃為197; BaCl₂為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC1₂溶液：用已經(jīng)稱量好的        gBaC1₂固體配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的儀器為量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)分?jǐn)?shù)為          （用含m、w的代數(shù)式表示）。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達(dá)到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2—的物質(zhì)的量濃度是           。
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導(dǎo)管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                               。
（4）裝置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是            處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差。
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是                     。

取m₁g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實驗。將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器并檢查好氣密性。

實驗開始時，先進(jìn)行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m₂g純金屬M，且m₁=1.38m₂。根據(jù)以上敘述回答問題：
(1)該粉末的化學(xué)式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？_________；原因：_____________。
(3)反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________________。
(4)本實驗的尾氣是否需處理？_______；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，
請說明理由。_______________________________________________。
(5)在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)_____________時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全。
(6)某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁。請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：___________________________。

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作l所用到的玻璃儀器的名稱是                      。
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為          。
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO₂氣體，請你寫出能驗證SO₂氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式                        。
（4）請你寫出驗證溶液l中有NH₄⁺的實驗過程           。
（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→                 。
②檢驗裝置A氣密性的方法是                      。
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是                    。
④裝置C的作用是                         。

（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（汞在常溫下是液態(tài)）

（1）步驟1的主要操作是          ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有              。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）             ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）             ；加入的試劑必須要過量，原因是：                                                                     
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                         、過濾、烘干。

I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸         mL。
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                           .
①500mL量筒   ②燒杯     ③1000mL容量瓶    ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶      ⑧玻璃棒     ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

實驗?zāi)康?br />	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1.檢驗Cl—	取少許濾液于試管中，加入	產(chǎn)生白色沉淀	含有Cl—
2.檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，加入		含有NH4+
3.檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③蒸餾 ④萃取 ⑤洗氣 。選用合適的方法序號填空。
(1)從碘水中提取碘單質(zhì)，可用                方法。
(2)除去H₂中的CO₂，可用                的方法。
(3)為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，         ，將得到的濾液            ，就可得到氯化鉀晶體。
指明除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

某同學(xué)按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。

（1）第①步是將海帶放入______________（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是____________
_______________________________________（寫出兩條）。
（3）實驗進(jìn)行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是____­­_______________。
（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第_________步（填編號）與碘分離的。
（5）在實驗過程中，需要配制250mL3mol·L^－1H₂SO₄溶液，在配制250mL3mol·L^－1H₂SO₄溶液時，某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                          ；
②                                          。 

某無色透明溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等離子，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是        （填代號）。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是                  ，肯定不存在的離子是                      。
（3）寫出實驗③的離子方程式：                                       。
（4）設(shè)計實驗證明，通過上述實驗仍無法確定的陽離子到底是否存在（簡要說明操作過程、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）。

海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作③的名稱：     ▲      ；
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式             ▲              。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
    ▲    。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖實驗裝置
中的錯誤之處。（加熱裝置燒杯下已墊石棉網(wǎng)）

①                ▲                ；
②                ▲                。

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項研究：

（1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。
（2）驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后       。
②陰離子的探究： a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將
產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。
再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象。
Ⅰ.初步結(jié)論：“氫銨”是                    的銨鹽。
Ⅱ．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，                      。
（3）該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評價：

方案（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）。然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量。
方案（二）圖中導(dǎo)管a的作用是                                          。
請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）   
方案（一）：                                                                 
方案（二）：