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（2分）回答下列問題：
（1）分離豆?jié){和豆渣所用的方法是        （2）從海水中得到淡水的過程叫    

（5分）現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法：
①溶解②裂解③干餾 ④蒸餾 ⑤分餾⑥裂化 ⑦電解⑧過濾⑨萃取
請將適合下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填寫在相應橫線上（每一項只填寫一種方法）。
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等                。
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                。
（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油                。
（4）將海水淡化                      。
（5）從海水得到的無水MgC1₂中提取金屬鎂                。

（7分）如下圖所示，某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：

(1) 若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是_____________。
(2) 若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。
(3) 若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）

（10分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜志，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是            。
（2）第④步中，相關(guān)的例子方程式            。
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是            。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是            。

（6分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?

（7分）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是       ，一定沒有的陽離子是       。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）         ，現(xiàn)象是          。

（12分）某鈉鹽溶液中可能含有陰離子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；
（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震蕩后CCl₄層未變色；
（3）加BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入過量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
分析上述4個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗（1）：                                                                    ；
實驗（2）：                                                                     
                                                                   ；
實驗（3）：                                                                    ；
實驗（4）：                                                                    。

（12分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?

（14分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄·5H₂O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
Ⅰ：

(1) 廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是                               。
(2) 分別寫出過程①、②發(fā)生反應的離子方程式：
①                                               ；
②                                               。
Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是             （不必化簡）。
Ⅲ：已知25℃時：

（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
[查閱部分資料]：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式 ___________________________；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式  _____________________________；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；
（5）步驟⑨的作用是                                      ；
（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂ (g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁ kJ·mol^－1
2Al(s) + 3/2O₂ (g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂  kJ·mol^－1
則Q₁ ___________Q₂（填“＞”，“＜”或“=”）