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(6分)用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進(jìn)行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中無色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去。
V．�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如
右圖所示。
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_________      。
（2）X的成分是_________     （填化學(xué)式）。
（3）實驗V中，0~t時間內(nèi)，陰極的電極反應(yīng)式為：_________電池總反應(yīng)的離子方程式_________                           
（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：_________ （用化學(xué)方程式表示）。

(10分)某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行)

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)寫出混合液＋A的離子方程式：_________                                 
溶液＋B的離子方程式：                                      

（14分）有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可簽別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是                                                                        
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式分別為：
1支試管中有白色沉淀生成： 　　　　　　　　　　　　　　   。
2支試管中有藍(lán)色沉生成：                        、________________________。
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象
（i）分別取（2）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是__________________，無沉淀生成的是_________________。
（ii）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是_____________，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是___________________。

海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
（2）步驟⑤用有機(jī)溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
（3）我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補(bǔ)碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀（KIO₃），反應(yīng)后可觀察到溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為____                                  _。

（6分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有                ，肯定沒有                            ，可能有                           。

（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

粗鹽提純實驗中，除去泥沙的三個基本操作是：     、     、     。

（10分）在四個失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液。為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實驗現(xiàn)象如下：
①  A和B混合，產(chǎn)生無色氣體 ；   ②  C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③  A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀 ；   ④  D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：（每空1分）
A             ，B              ，C             ，D             。
（2）寫出下列變化的離子方程式：（每空2分）
①A和B混合：                                               。
②C和B混合：                                             。
③C和D混合：                                             。

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機(jī)材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，將粗MnO₂樣品中▲ ，▲ （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是（補(bǔ)充完整并配平）：  Mn²⁺＋ ClO₃^—＋         ＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋           ；
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計算過程 （已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）
（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）△H＝a kJ·mol^-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則
①該反應(yīng)為 ▲  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②請用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。