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下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請(qǐng)按相應(yīng)序號(hào)填在答題卷上）

除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。
（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　
（2）Cl^―― (SO₄^2― ),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　
（3）Fe^2＋   (Cu^2＋),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　
（4）BaCl₂  (HCl  ),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　

利用下圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。

（1）CO₂（SO₂）：                                              
化學(xué)方程式：                                             _。
（2）SO₂（SO₃）（假設(shè)SO₃為氣體）：                                  化學(xué)方程式：______________________________________________________
（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。
化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，回答下列問題。

(1)分散系A(chǔ)、B都屬于           (選填“溶液”“膠體”或“濁液”)。
(2)寫出以下步驟所需的試劑(用化學(xué)式表示)
②              ③              ⑤             
(3)寫出以下步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱①            ④              ⑥            
(4)第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、            、            
(5)寫出第②步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                                       

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)
(1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：試劑            
離子方程式                                               
(2) Mg(Al)：試劑        
離子方程式                                               
(3) CO(CO₂)：試劑         
離子方程式                                               

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用；
②將濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1  mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測(cè)定3次，平均用去鹽酸V2  mL。
試回答：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_____mol/L鹽酸，原因是______________
_____________________________________________________________。
（3）滴定時(shí)，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_____________________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_____色突變?yōu)開___色。在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是                                            。
（4）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào))            ；

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失

D．裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進(jìn)行潤(rùn)洗

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)₂，調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                                    。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；②                                             。
（3）測(cè)定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有                            。                          ②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有              ；                      。

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，請(qǐng)將分離方法的序號(hào)填在橫線上

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有塊狀CaCO₃�？捎�            的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃。
②除去H₂中的CO₂，可用                           的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用                       的方法。
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再                  ；然后將濾液調(diào)成中性并                  就可以得到純凈的氯化鈉。
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用                            的方法。

為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：
(1)除去食鹽水中的泥沙         ；
(2)分離水和汽油的混合物          ；
(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76．75℃)和甲苯(有機(jī)溶劑，與CCl₄互溶。沸點(diǎn)為110．6℃)的混合物       ；
(4) 從食鹽水中提取氯化鈉                   。