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7分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：（寫出最佳答案）

（1）寫出沉淀的化學(xué)式：沉淀1                  ，白色沉淀2              ，
沉淀3                  ；
（2）寫出混合液加入A的離子方程式                          
（3）溶液加入B的離子方程式                        
已知：

溶解度		C1-	OH-
Ba2+	不溶	可溶	可溶
Cu2+	可溶	可溶	不溶
Ag+	微溶	不溶	不存在

（5分）常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl^-、OH^-、CO₃^2-、H⁺、Ag⁺、Fe³⁺ 等離子。你認(rèn)為其中一定含有的離子是                   ，一定不含有的離子是                  ，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是                 ，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該離子，需要的試劑和現(xiàn)象為                             。

（1）.（3分）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：      ；屬于非電解質(zhì)的是：      ；能導(dǎo)電的是：      。（均填序號）
（2）.（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

(9分) 選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式。
（1）BaCl₂(HCl)試劑          ；離子方程式為                                 
（2）CO(CO₂)試劑         ；離子方程式為                                     
（3）Fe SO₄ (Cu SO₄)          ；離子方程式為                          

（7分）有一固體粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一種
或幾種，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有              ，肯定沒有                  ，
可能有                  。
（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作                                。

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下：
? （1）觀察此混合氣體為無色。
? （2）將此氣體通過濃H₂SO₄，氣體體積減少了40mL。
? （3）將（2）中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變?yōu)?20mL。
? （4）將（3）中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105mL。
? （5）又將（4）中剩余的氣體通過熾熱的銅網(wǎng)，氣體的體積又減少了三分之一（上述氣體的體積都是相同條件下測定的）。
?根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試推斷：
? （1）混合氣體中肯定存在的氣體是                      ，它們的體積分別為      
                                                                   。
? （2）混合氣體中肯定不存在的氣體是                      。
? （3）混合氣體中可能含有的氣體是                      ，其體積共為             
                      。

（8分）根據(jù)混合物的特點(diǎn)，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾……，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象                                        ，能用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是                             ，接著可用          方法將兩層液體分開，操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫            。四氯化碳萃取碘后，如何分離出碘                    。

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄,可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A              ，B              ,C              。
（2）加過量A的原因是                                                    
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                              
（3）加過量B的原因是：                                                   
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                            

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一種或幾種組成�，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A及白色沉淀B，過濾。
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入適量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有              ，肯定不含有                             ，可能含有                             。

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實(shí)驗(yàn)方法是                                                
洗滌沉淀的方法是                                                        。