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（16分）粗食鹽中除含有鈣離子(CaCl₂)、鎂離子(MgCl₂)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為            。
何時停止加熱   。
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子，所用試劑      。如何檢驗SO₄^2－離子是否除凈簡單操作為       。
（3）粗食鹽中除去鈣離子所用試劑為      �；瘜W反應(yīng)方程式    
（4）粗食鹽中除去鎂離子所用試劑為      。化學反應(yīng)方程式    

（ 10分）分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學式
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃,可選用試劑           
（2）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂,可選用試劑           
（3）除去SiO₂中混有的少量CaO,可選用試劑           
（4）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺,可選用試劑           
（5）除去Fe粉中混有的少量鋁粉,可選用試劑           

（10分）按下列要求回答
（1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?br />①Fe（Al）                   ②NH₃（H₂O）            
③NO（NO₂）                  ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           
（2）實驗室配制100mL0.5mol·L^?1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
①應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                  g。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
②配制時應(yīng)選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、        。
③若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是              。

A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時府視刻度線

對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�      方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。
（2）提取碘水中的碘，用          方法。
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用            方法。
（4）淡化海水，可采用         方法。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用           方法。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：
⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
在溶液中肯定存在的上述離子有　　　，肯定不存在的上述離子有　　。

(共5分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是　　　　　；分離固液混合物的常用的方法是　　　　　；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是         ；萃取的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（12分）有一固體混合物可能含有氯化鐵、亞硝酸鈉、硝酸銀、氯化銅、硝酸鈉、熟石灰和氯化銨等7種物質(zhì)。將混合物溶于水得白色沉淀和無色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。無色溶液與強堿共熱放出的氣體可使酚酞變紅。無色溶液也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色溶液受熱時可放出氮氣。
已知：K_sp(AgNO₂)=6.0×10^-4；K_sp(AgCl)=1.56×10^-10
回答下列問題（用化學符號回答）：
（1）該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)是________________，肯定不存在的物質(zhì)是_______________。
（2）混合物溶于水時所得的白色沉淀中肯定有________________。該沉淀溶于氨水的離子方程式為_______________________________________。
（3）無色溶液中，使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)是___________________。
（4）寫出無色溶液受熱時放出氮氣的化學方程式__________________。

（6分）某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。
（1）原溶液中肯定存在的離子是            ；肯定不存在的離子是           。
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中   （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。

（14分）
I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是      （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
（2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
（3）在溶液④中加入NH₄Cl固體，NH⁺₄濃度與OH^-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）₂溶液量的關(guān)系如右圖所示。

（2）取（I）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO₃酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃沒有變化。
根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
肯定不存在的離子有____   。

（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄  KHCO₃ Ba(NO₃)₂  CaCl₂  NaNO₃  MgSO₄  中的一種或幾種。
（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。
推斷白色粉末中一定有_______  ，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是
________。
（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實，回答下列問題：
⑴寫出化學式：C            D            E          
⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。