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（10分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細(xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離          。
（2）固體和液體的分離         。
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑           。
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)            。
（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離          。

（4分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白質(zhì)。其中，能使紫色石蕊試液變紅的是      （填序號，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是     ；遇碘溶液顯藍(lán)色的是         ；遇濃硝酸變黃色的是         。

（6分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C＋□         ＋□H₂SO₄□         ＋□         ＋□Cr₂(SO₄)₃­＋□H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是         （填化學(xué)式），被氧化的元素是       （填元素符號）。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）      
A．氧化性               B．氧化性和酸性               C．酸性               D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。

（14分）某無色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）氣體A的成分是          （填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是            。
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式                                 。
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式
                                 ；                                 。
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是                         ，
尚未確定是否存在的離子是               ，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是                                           。

（4分）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是____________________
（1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃
（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O
（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
（4）CuSO₄  KHSO₄    NaHCO₃  KOH
（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl
（6）NH₄Cl  Na₂SO₄ （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃

（共10分）某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為                 ；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                       _______________；
（3）沉淀丙中一定含有              (填化學(xué)式,下同)，可能含有               ；
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有             ___________________。

（4分）某無色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成。取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時沉淀又完全消失，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，則原溶液是由            和           混合而成。實驗過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是                            

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
      （1）在原溶液中一定不存在的離子有                                        ；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100 mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為            。

（10分）提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇加入試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）： 
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；
（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；
（6）溴水；（7）KMnO₄溶液。
C：（a）變性；（b）鹽析；（c）蒸餾；
（d）分液；（e）結(jié)晶；（f）洗氣。

(4分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。