某活動小組利用如圖進行NO、NO₂的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行（裝置氣密性已檢驗完畢）．
I．向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為VL（V＜50ml，氣體體積已經(jīng)換算為標準狀況）．準確測得NO體積的主要操作______．
II．驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃；打開K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀察到的現(xiàn)象是______．寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______．
（2）繼續(xù)通入O₂，打開K₃，并及時調(diào)整酸式滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體．
①當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為______；
②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容（1mg=10^-3g），從中可以推測

1. A.
   該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10^-4 mol?L^-1
2. B.
   該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10^-4 mol?L^-1
3. C.
   1瓶該純凈水中SO₄^2-物質(zhì)的量的最大值為2×10^-4mol
4. D.
   1瓶該純凈水中SO₄^2-物質(zhì)的量的最大值為1×10^-4mol

能用來分離Fe³⁺和Al³⁺的試劑是

1. A.
   氨水
2. B.
   NaOH溶液和鹽酸
3. C.
   氨水和鹽酸
4. D.
   NaOH溶液

下列實驗室除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）的方案正確的是

	提純物質(zhì)	除雜試劑	提純方法
A	苯（苯酚）	碳酸鈉溶液	過濾
B	Al（Fe）	氫氧化鈉溶液	過濾
C	CO2（NO2）	水	洗氣
D	乙酸乙酯（乙醇）	水	水洗、分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測定鋼鐵中硫的含量：先準備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標準碘酸鉀（KIO₃）溶液，注意此時溶液的顏色．把試樣放在O₂中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時用裝有標準碘酸鉀溶液的滴定管不斷進行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時的顏色為終點．
標準碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.321g基準KIO₃溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10%
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標準溶液的體積為10.0mL，計算鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)．

工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   無法計算
2. B.
   30%
3. C.
   63%
4. D.
   70%

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：______．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入______（填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說明單質(zhì)溴的氧化能力比氯氣______．（填“強”或“弱”）
（5）再打開D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶．觀察到的現(xiàn)象是______．
（6）圖中裝置F選用了足量的Na₂SO₃溶液吸收尾氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______，試判斷若改用足量的NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合價為+4價）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號）
①只有還原性　 ②還原性和酸性�、壑挥醒趸�性　④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（4）用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

請回答：
（1）W的化學(xué)式是______．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是______．
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______ g．
（4）Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體．
①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是______．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是______，所需儀器裝置是______ （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．______
（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為______（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項______（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格　
　　　　　　　　　
附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的______（填選項字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V₁ mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V₂ mL
試填空：
（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由______色變?yōu)開_____色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是______
（3）該燒堿樣品純度為______．