某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）：______．
（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為______．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否合理？______．理由是______．

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式______；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反應2的離子方程式為______；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；
（4）電解制鋁的化學方程式是______，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是______．

①空氣 ②氯氣 ③氫氧化鈉 ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀 ⑤鐵 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸溶液 ⑧氯化鐵溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號填入下面劃線中）
在以上物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________，
屬于單質的是________，屬于混合物的是________，能導電的是________，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽（包括鹽溶液）的是________．

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是______．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在______范圍．
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是______（只要求寫出一項）．
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用______方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、
2. B.
   含有0.1mol?L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-
3. C.
   含有0.1mol?L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
4. D.
   室溫下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁺、

（1）0.5mol H₂O的質量為______，其中共含有______個原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸______ml．

已知（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂HPO₄的混合物含氮為21.2%，則混合物中含氧量

1. A.
   42.4%
2. B.
   48.5%
3. C.
   81%
4. D.
   無法確定

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

	X	Y	Z
A	堿	電解質	化合物
B	含氧酸	酸	化合物
C	置換反應	氧化還原反應	離子反應
D	溶液	分散系	混合物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣．現(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質實驗．試根據(jù)下列有關裝置回答有關問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接______接______接______接______接______接G．
（2）E裝置的作用是______，D中的現(xiàn)象為______，B中的現(xiàn)象為______
（3）寫出相關反應的離子方程式：A中______，B中______，G中______．
（4）在制取氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，如轉移電子的物質的量是4mol，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，有______ mol Cl₂生成．
（5）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．
（6）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）______．

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備 KMnO₄．
已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請回答下列問題：
（l）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的______．
A．蒸發(fā)皿　　　B．燒杯　 C．酒精燈　　D．鐵鉗禍
（2）寫出反應I化學方程式______；該反應產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是______．
（3）反應II的條件為電解，寫出陰極的電極反應式______．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾等3 步．
（5）通過用草酸滴定 KMnO₄溶液的方法可測定 KMnO₄ 粗品的純度（質量分數(shù)）．
①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成標準溶液，則配制 l00mL 1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為______g．
②該實驗中除KMnO₄粗品的質量、草酸晶體的質量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有______．