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過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過
如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶
液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴
入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

下列敘述中不正確的是                                                                                                 （   ）

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子。
請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

下列敘述錯(cuò)誤的是  

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2—
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

為了除去粗鹽中的Ca²⁺ Mg²⁺ SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。下列操作順序中最合適的是(       )

下列實(shí)驗(yàn)方法、或除去雜質(zhì)的方法正確的是（   ）

如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe^3＋、Fe^2＋、H^＋、AlO₂^－、Al^3＋、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是