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除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器

工業(yè)上測(cè)定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。

某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到品紅溶液________________，石蕊溶液________________，說(shuō)明SO₂________（填選項(xiàng)）。
a. 有氧化性    b. 有還原性    c. 有漂白性    d. 水溶液顯酸性
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是________________
（4）結(jié)合離子方程式說(shuō)明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是______________________
（5）把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈________色，說(shuō)明銅元素被氧化生成了________離子。

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。
I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
（1）加入試劑的合理順序是________（填選項(xiàng)）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是________________。
II. 實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項(xiàng)）。
a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時(shí)，俯視刻度線
c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是       　　　　    。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定. (已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為         色。
（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H­₂­O的片劑。來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O為片劑。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84g?cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL、0．2mol?L^-1的稀H₂S0₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H₂S0₄時(shí)用不到的有_________ (填代號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H₂S0₄的體積為______。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號(hào))。
(3)將濃H₂S0₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒_________ 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌____________ 2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 處。改用______________  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是______  (填代號(hào),下同)  ，能引起誤差偏高的有_________。
①洗滌量取濃H₂S0₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂S0₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂S0₄直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂S0₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線