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（8分）下列A～E是初中化學中的五個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管2中產(chǎn)生的氣體是_________，試管1和2產(chǎn)生氣體的體積比約為_________。
（2）C實驗中燒杯3的作用是__________________________________________；
（3）D實驗說明氧氣的體積約占空氣的_________，下列操作不妥的是_________。
①檢查裝置氣密性          ②實驗前夾緊止水夾
③冷卻后再打開止水夾      ④選用教室內(nèi)的空氣
（4）若用E裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為_______，醫(yī)院還用此裝置來觀察給病人輸氧情況，導管_______（填“a” 或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管。
（5）上述實驗中操作錯誤的是_______________________（填字母）。

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO3₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O          
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O     
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：                      。
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                  。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： 
2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_________ 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
______________________________________________________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
______________________________________________________________________。
③定容的正確操作是
______________________________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

（10分）“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：

（8分）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
（1）石蕊試紙（檢驗氣體）：________________。
（2）容量瓶：_______________。
（3）酸式滴定管：_________________。
（4）集氣瓶（收集氯化氫氣體）___________________。

(6分)物質(zhì)的加熱是中學化學實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；③通過水浴加熱。以下10個中學化學實驗中有的要加熱，有的不要加熱：

(6分)(1)指出下列實驗用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作：
①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))                               ；
②容量瓶                                 。
(2)下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是          (填代號)。

（13分）實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

（5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器。

請回答以下問題：
（1）寫出儀器F的名稱                 ；
（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式            ；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器               （填字母）；
（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：                 ；
（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的藥品可以是   （填字母）。

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋2S₄O₆^2－）。
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：