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（12分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是                    。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有                   。
（3）取10.00mL待測液，用                  量取。
（4）用0.2010mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時         手旋轉(zhuǎn)         式滴定管的玻璃活塞，          手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視            ，直到滴定終點。
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：                    。

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的       
    
(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                               (寫儀器名稱)；
(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   mL，量取硫酸時應(yīng)選用    mL規(guī)格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為                                             
若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                      
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因                                  。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。
（2）滴定：
①盛裝0.100 0 mol·L^-1鹽酸標準液應(yīng)該使用的滴定管是        （填“甲”或“乙”）。
②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。
③滴定過程中眼睛應(yīng)                                 。

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏大的有          （填編號）3
①用蒸餾水潤洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

（4分）⑴用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B.托盤天平  C.玻璃棒          D.50ml容量瓶
E.10ml量筒       F.膠頭滴管       G.50ml燒杯       H.100ml容量瓶
實驗時應(yīng)選用的儀器是          （填入字母）。
F、E、G、C、H
⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是      。(填寫字母)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果待配溶液是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢
加入蒸餾水到接近標線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾
水到接近標線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

（15分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____                     _____。

A         B          C         D         E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______________．
(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．

(6分) 下圖表示配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______。
(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為____________。
(3)將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列____________。

某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

    

（6分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點                                                                       　　　　　　　　(2)下列操作將導致測定值高于實際值的是                   

（9分）某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體           g；
（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），
還缺少的儀器是               、　        　　　。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）______________________；