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(11分)某學(xué)生需要用0.5mol·L－1的NaCl溶液80mL ，并到實驗室進行配制。試回答下列各題。
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________   ____________
（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_______________________ (填序號)。
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________（填序號）。
A.定容時仰視容量瓶刻度線                           
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（6分）下圖是配制80mL2mol·L^-1的NaOH的溶液過程示意圖

（1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為               。
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為               g。
（3）實驗時，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線            時，改用              膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切。如（3）步時未洗滌燒杯，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將       （填“偏高”或“偏低”），如定容時俯視觀察液面，物質(zhì)的量濃度將__________。
（4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時            （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。

（8分）實驗室要用98%（密度為1.84g·cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。
⑴需準確量取98%的硫酸            mL。
⑵要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到下列儀器中的（填寫序號）           。
①500mL量筒②燒杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥膠頭滴管⑦錐形瓶⑧玻璃棒
⑶若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是               。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

(9分)有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。
(1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/㎝³的濃硫酸______ mL。（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）
(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中___________
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤定容時俯視觀察液面__________________

實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一。請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。
a. 用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立
b. 稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c. 試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
e.聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液。請回答下列問題:
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有                           。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
③配制450 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
a.計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容
量瓶。
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與
刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。
④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為
    mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用      mL量筒最好。

（15）用18 mol·L^-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ荨�搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
（4）第④步實驗操作的目的是________________________________（2分）。
（5）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需要恢復(fù)到室溫是因為________________________________（2分）。
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________
E.定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_______________

（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì):
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是
②鑒別FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五種溶液，試劑是
③鑒別K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是
（2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl₂·6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等。
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是

實驗室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、         、          
和膠頭滴管；
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）        g。
（3）容量瓶上標有刻度線、         、         。
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。
①若定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度        。
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會導(dǎo)致所配溶液濃度        。

（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果    。
（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果     _____________ 。

（14分）某次實驗需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，_______________________________；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。