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用下列儀器的編號回答問題
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤燒杯
⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有                （2分），
⑵使用時必須檢查是否漏水的有               （2分）。

（3分）下列實驗中，不能達到預(yù)期的目的的是         （填選項編號）

（7分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答：
（1）      向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而影響NaOH含量的測定                             
（2）      達到滴定終點時溶液的顏色如何突變？                      
（3）      滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？                       
（4）      能否改用甲基橙作指示劑？       。若使用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果如何？

（13分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。
           
A                   B                      C
回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇   （填裝置序號）。
（2）實驗中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。

（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是                    。
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行兩步必要的操作：
第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；
第二                                                              。
（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)進行的操作是                                                      。
（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝                           (結(jié)果可不必化簡)。

（14分）進行化學(xué)實驗和科學(xué)探究，必須嚴格遵循實驗操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費時間和藥品，影響實驗效果；重則使實驗失敗，甚至發(fā)生事故。
（1）用天平稱量物體時，稱量前          盤放物體，          盤放砝碼（填“左”或“右”）；稱量開始時砝碼先           后          添加，稱量完畢后砝碼先           后          取出（填“大”或“小”）
（2）氫氣還原氧化銅實驗中，實驗開始時          加熱         通氣，實驗結(jié)束后         熄燈         停氣。（填“先”或“后”）
（3）蒸餾操作時，冷凝管中冷凝水從         管進，        管出（填“上”或“下”）；分液操作時，先將        層液體流出，后將        層液體倒出。

（11分）圖（A）為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中，用pH計跟蹤測出溶液pH的變化曲線。請回答：
（1）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?u>          。（選填字母）

（2）圖（A）中B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？      （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。
（3）AB區(qū)間內(nèi)（不含A、B兩點），溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系可能是_____或______。
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）    2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6分）一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作是否導(dǎo)致實驗結(jié)果一定有誤差？答：                   。
②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是      ，原因是                                                           
另一同學(xué)用正確的方法測定NH₄Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：
                                 。

（14分）化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m₁g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m₂g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m₃g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m₄g。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（2）計算Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                 。
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H⁺+CO^2-₃=HCO^-₃）。重復(fù)上述操作兩次。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na₂CO₃)=          .

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	稀鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.320	1.02	21.03
2	0.320	2.00	21.99
3	0.320	0.20	20.20

（10分）下圖是做過氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，實驗完成后燒瓶里的空間被分為兩個部分：A和B，請根據(jù)實驗內(nèi)容按要求填空：

（1）A中的主要成分是             ；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯      色，是因為                          （用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。
①把氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，②把Al₂(SO₄)₃溶液滴入氨水中， ①、②的實驗現(xiàn)象是否相同            (填“相同”或“不同”)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                        ；
反應(yīng)②的離子方程式                                                       ；
（4）把氨水滴加到FeSO₄溶液中的現(xiàn)象為                                       
                                                                        。

下列關(guān)于實驗的說法正確的是                    

A．把40g NaOH固體放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液

B．實驗室配置1 mol/L的鹽酸250ml，只需要托盤天平、膠頭滴管、250ml容量瓶、燒杯

C．在配置一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，容量瓶洗凈后未干燥、定容時仰視觀察均可以造成實驗結(jié)果偏低

D．實驗室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要稱取膽礬12.5g