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（12分）某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸               mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有                      、                 等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為                    g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為                  。

（共8分，每空1分）看下列儀器裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出上述各裝置的名稱：

（6分，每空2分） 
（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl₂溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)（填字母代號）。
①SO₂和CO₂ ________     ②Na₂CO₃和NaHCO₃ ________
（2）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，教科書中下列有關(guān)實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）__________。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl₄萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗

現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化鎂和氯化鋁溶液20ml。
(1)該溶液中Cl^—物質(zhì)的量濃度是              ；要將溶液中Mg²⁺ 轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要稱量的固體質(zhì)量為       ，需要的玻璃儀器除了燒杯還有     、     、       。
(3)人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是                    。(填各步驟序號、不重復(fù))
(4)若在上述配制過程中沒有進行冷卻這一步操作，則所配制溶液的濃度將            （填“偏高”，“偏低”或“不變”，下同）；若采用俯視刻度線的方法進行定容，則所配制溶液的濃度將              。

(12分)氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1 L 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液。請回答問題。

實驗步驟	有關(guān)問題
(1)計算并稱量	需要NaCl的質(zhì)量為________g
(2)溶解	為加速溶解，可進行的操作是________
(3)轉(zhuǎn)移	a. 指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1：　　　　　　　　　　　　　_________________________________________________ 錯誤2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度　　　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
(4)定容	若仰視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

(9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
②在進行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學(xué)式） 離子方程式：

（1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是    
①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（2）有下列八種物質(zhì) ①NH₄Cl   ②NaOH   ③FeCl₃   ④NaHCO₃   ⑤Al ⑥CH₃COOH  ⑦鹽酸  ⑧H₂CO₃ 
(A)屬于強電解質(zhì)的是             （填序號）
(B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是               （填序號）
(C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是    A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（5分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
（1）將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；
（2）用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。請回答下列問題：

①步驟（1）中A儀器最好使用____________（填序號）。

（11分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。
⑴甲：量取      mL98﹪密度為1.84g/cm³的濃硫酸，小心地倒入成有少量水的燒杯中，攪拌均勻              再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯玻璃棒洗滌2-3次，將每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下?lián)u勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                                  
                                  ；
②定容的正確操作是                                             。
⑵乙：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均勻攪拌待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中的錯誤之處               
                                            。

（10分）
（一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是______(填序號)
① 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
② 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③ 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（二）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取
的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取_____mL的該硫酸。
（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸時，實驗儀器有：
　　　①50mL量筒�、�100mL量筒�、弁斜P天平　④玻璃棒�、�250mL容量瓶
�、弈z頭滴管�、邿�杯�、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 _____→ ______→④→______→______。
（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有____________________。
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中