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實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過(guò)量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長(zhǎng)橡膠管，使用較長(zhǎng)橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O。
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重復(fù)④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)。
(4)計(jì)算。滴定過(guò)程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧(O₂)的含量為_(kāi)_______mg·L^－1。

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 ▲ 。
⑵、使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm³。通過(guò)計(jì)算可得中和熱
△H=  ▲ ， H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲ 。
⑶、實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)                 
⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH ₁，則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH ₁   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。

（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過(guò)量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過(guò)量，
⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過(guò)量。
并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是：___________。

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象�？捎^察到的主要現(xiàn)象是                                         
                 ，                                                      。
（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                   。
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但其只寫出了實(shí)驗(yàn)的第1步�，F(xiàn)只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，請(qǐng)你選用合適的試劑，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第1步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。
                                                                            
                                                                        。

（1）(2分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 ________（填序號(hào)，多選扣分）。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個(gè)實(shí)驗(yàn)中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　 　   （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。

（2）用18.4 mol/L的濃硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的實(shí)驗(yàn)中，　 　   步用到膠頭滴管。
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　 　 g。若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L^－1。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為　　　　
　　 　　　mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　。高.考.資.源.網(wǎng)

下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種化學(xué)儀器：
a．量筒    b.容量瓶   c.托盤天平  d.溫度計(jì)      e.分液漏斗
（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是        （填編號(hào)）。
（2）使用前需要檢查是否漏水的是         （填編號(hào)）。
（3）稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)，如果樣品與砝碼放錯(cuò)位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為       g。

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_____（填序號(hào)）。

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______             _________為止。
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：