已知單質A、B、C、D有如下的反應關系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質的化學式：A______、D______、E______．
（2）Fe和氣體B的反應時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．
（3）請寫出A和G在加熱下反應的化學方程式：______．
（4）請寫出G和F的水溶液反應的離子方程式：______．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應的現(xiàn)象為：______．

在研究金屬鈉與水的反應實驗中，反應過程中所觀察到的實驗現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質無關的是

1. A.
   熔點低
2. B.
   密度小
3. C.
   硬度小
4. D.
   化學性質活潑

下列描述錯誤的是

1. A.
   單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
2. B.
   將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉
3. C.
   如圖所示的三種物質間的相互轉化均可一步實現(xiàn)
4. D.
   Na₂CO₃飽和溶液中持續(xù)通入CO₂氣體有固體析出

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖．

請根據你所學的知識，按要求填空：
（1）上述物質的分類方法是______；
（2）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是______（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據是______（填字母）．
a．與水反應后溶液的酸堿性　 b．與水反應的劇烈程度　 c．是否發(fā)生氧化還原反應
（3）F組的物質是______（填化學式）．
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質反應可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應方程式為______．

下列離子組中一定能在指定的溶液中大量共存的是

1. A.
   在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   在pH=3的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   投入鋁粉能產生H₂的溶液：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
4. D.
   投入鋅粉能產生H₂的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是

選項	分類標準	歸類
A	FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2	H2SO3
B	CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S	HF
C	復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應	焰色反應
D	（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O	NH4HCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

高純六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程______．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是______（填序號）．
①原子半徑　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)�、劢饘傩浴　� ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：______．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理______．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：______．
（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為______．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為______ g/L（計算結果保留整數(shù)）．

有兩包白色粉末，分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出2種不同的鑒別方法．
（1）______
（2）______．

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體．為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B______，C______，G______．
（2）先點燃______處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作______．
（3）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是______．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______．如果去掉裝置D，還能否根據F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是______．

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（2）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器________________________
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）
①定容時俯視刻度線______　 ②容量瓶未干燥______③轉移過程中有少量液體濺出______④未洗滌燒杯和玻璃棒______
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是______．