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（本題共12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。
3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式____________________________。
5．實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質，則X可以是________________。
（2）蒸餾操作可除去的雜質是____________。
6．工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。
a．CCl₄、萃取                                  b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、過濾                       d．酸化的FeSO₄溶液、分液

（本題共8分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
1．早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：
3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是__________ →___________。  
2．已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為___________；若反應產(chǎn)生了12.0 mg乙酸，則轉移的電子數(shù)目是________。
3．受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
4．1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是________（填寫化學式）。

（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取乙烯的化學反應方程式_________            。
（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應的化學方程式                                   。
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質？__________（填“能“或“否”），原因是______________
                                                                   。
（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________                        。所用溫度計水銀球的位置是__________________。

（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________  (不用寫反應條件)，原子利用率是_________   。
（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號）

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
③下列說法正確的是__________。（選填字母）

（6分）（1）下列醇類能發(fā)生消去反應的是         ，能催化氧化成醛的是        。  
①甲醇　②2­丙醇�、�1­丁醇�、�2­丁醇�、�2,2­二甲基­1­丙醇　⑥2­戊醇　⑦環(huán)己醇
（2）寫出②⑤發(fā)生上述反應的化學方程式②:                               
⑤:                                                                    

（4分）（1）乙醇俗稱__________, 其分子中的官能團是____________ (填序號) 。
①羧基（–COOH）    ②醛基（–CHO）   ③羥基（–OH）
（2）發(fā)酵法制乙醇的過程可簡略表示如下：
（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O n C₆H₁₂O₆   ；
上述反應中C₆H₁₂O₆的名稱是            ，實驗室中常用            或氫氧化銅懸濁液來檢驗。

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

有機物A在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產(chǎn)物和水已省略）。其中相關物質的結構和性質為：A不含甲基，能與金屬鈉反應生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團；C能發(fā)生銀鏡反應；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應可產(chǎn)生二氧化碳2mol。

請結合圖中其它信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質所具有的官能團的名稱：C___________，D___________
（2）①~⑤反應中，屬于取代反應的是________________（填序號）。
（3）寫出A、G的結構簡式：A__________      _， G_______  __________
（4）寫出②、④反應的化學方程式：
②________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________。

（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
①H₂的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反應熱△H＝ ▲ 。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ▲ 。（填字母）

(5分)在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：

⑴消去反應：                 ；⑵與金屬反應：                     ；
⑶催化氧化：                 ；⑷分子間脫水：                     ；
⑸與HX反應：                 。

（5分）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變     色，生成的物質是      ，立即將它插入盛乙醇的試管，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變       色，試管中有           氣味的物質生成，其化學方程式是                          。