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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmol CO與2molH₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：， CO
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如意圖所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）
(2) 若P_l為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，反應(yīng)溫度為100℃，此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             。
③平衡時(shí)，測得其能量的變化量為akJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
                                                                      。
(3) 恒容恒溫情況下，再增加lmol CO與2molH₂，達(dá)到新平衡時(shí)．CO的轉(zhuǎn)化率         ．
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
(4) 為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是                                                     。

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，                     ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；

（11分)有0.1mol 的有機(jī)物和0.2mol的O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（氣），產(chǎn)物通過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加5.4g，再通過灼熱的Fe₂O₃，充分反應(yīng)后，氧化鐵質(zhì)量減輕了1.6g；最后氣體再通過堿石 灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。
（1）試推斷該有機(jī)物的分子式             。
（2）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為            。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)           個(gè)信號峰。

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁      （反應(yīng)1）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
  △H₂=－283 kJ·mol^-1                                  （反應(yīng)2）
  △H₃=－242 kJ·mol^-1                   （反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

現(xiàn)有四種有機(jī)物：①乙醇   ②苯酚  ③溴乙烷  ④乙烯，其中：
⑴能2步氧化生成乙酸的是                              。（填寫序號，下同）。
⑵能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是                          。
⑶一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是                  。
⑷在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)的是                      。

醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K₂CO₃、363K、甲苯（溶劑）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是                                
                                                                            
                                                                （寫出2條）。

甘油的用途很廣，大量用來制造硝化甘油，硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)（在濃硫酸條件下）生成的三硝酸甘油酯．硝化甘油是制備炸藥的原料，在醫(yī)療上又是心臟病的急救藥．試寫出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨氣、空氣、水和氫氧化鈉為原料制取硝化甘油的化學(xué)方程式．
_______________，_______________，_______________，_______________，_______________．

柴杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。

B.R—OH(R是一個(gè)含C、H、O的基團(tuán))?
(1)A可在無機(jī)酸的催化下水解，其反應(yīng)方程式是：____________________________。
⑵ A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，因?yàn)?u>                          。
(3)寫出R-OH的分子式_____________________________。

（7分）取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C    mol、H       mol、O     mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為                    。
（2）由以上比值     （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是                                                                                         。
（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。

（9分）乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。
結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）汽油是低沸點(diǎn)的烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C₅~C₁₂范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為           。
（2）乙醇分子中的官能團(tuán)是_______。（填名稱）
（3）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層氧化銅（黑色），立即把它插入盛有乙醇的試管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面的變化是                    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。