托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和2.4克鎂．待反應完全后，天平兩盤

1. A.
   仍平衡
2. B.
   盛鈉的一端下沉
3. C.
   盛鎂的一端下沉
4. D.
   不能確定

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應在______ 條件下進行，目的是為了避免______．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是______．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式______．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因為______．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中______．
a．通入HBr　 b．加入Na₂CO₃溶液　　c．加入NaBr溶液　d．加入Na₂SO₃溶液．

某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）．經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）．

小蘇打

化學式：NaHCO3

雜質(zhì)含量小于等于3%

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量______；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)______；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度______；
（4）根據(jù)計算結果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品______（填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”．

下列物質(zhì)的分類正確的是

	酸	堿	鹽	氧化物
A	HClO	NH3	FeCl2	NO2
B	CH3COOH	NaOH	BaSO4	CH3CH2OH
C	H2SO4	Cu（OH）2	NH4NO3	H2O2
D	HNO3	CO（NH2）2	Mg（OH）Cl	CO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

物質(zhì)編號	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系	a	b	c	d
①		FeCl2	FeCl3	Fe	CaCl2
②		NO	NO2	N2	HNO3
③		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
④		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

1. A.
   ①④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②④

某溶液A，可能含有等物質(zhì)的量濃度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成．
問題：
（1）溶液A中肯定存在：______．
（2）溶液A中肯定不存在：______，其理由是：______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液中加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應．并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式______．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面______，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面______，則未發(fā)生反應．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：______．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式：______．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：______（答任一點）．

某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

1. A.
   甲裝置：可用來證明苯酚的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間
2. B.
   乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
3. C.
   丙裝置：往b管內(nèi)加水可以檢查此裝置的氣密性
4. D.
   丁裝置：①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氨氣