下列各組離子在溶液中能大量共存的是

1. A.
   K⁺．OH^-．Cl^-．Cu²⁺
2. B.
   H⁺．I^-．NO₃^-．Fe²⁺
3. C.
   Fe³⁺．Cl^-．SCN^-．SO₄^2-
4. D.
   H⁺．SO₄^2-．Cl^-．Fe²⁺

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃和MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑：a．Na₂O₂、b．濃鹽酸、c．堿石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO₃、g．石蕊試液、h．飽和NaCl溶液，裝置如圖所示（部分導管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式：______．
（2）下列裝置組合最合理的是______（填序號，需考慮實驗結(jié)束后拆卸裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③	①	⑧/e	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/e	①

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為______．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：①______，②______．
（5）你是否同意將Na₂O₂與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？______（填“是”、“否”），理由是______．

某同學利用MnO₂、KClO₃固體、AgNO₃溶液、銅片四種物質(zhì)及其反應產(chǎn)物完成了四種基本反應類型的實驗，請寫出有關(guān)反應的化學方程式：
①________
②________
③________
④________．

汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NO_X的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOHCO↑+H₂O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是______、______．
（3）寫出D中的NO_X與CO反應的化學方程式______．
（4）若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（5）若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為______．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：______．

工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含苯廢水	用活性炭吸附	物理法
D	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解．試管中加入過量濃氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25%的H₂O₂溶液； B中裝有鉑石棉催化劑．點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體．不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)明顯的顏色變化．回答下列問題：
（1）你認為反應中能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是（寫化學式）______．
（2）試管中產(chǎn)生的氣體是______．
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體______，膠頭滴管預先吸入液體______．
（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少______裝置．

下列描述正確的是

1. A.
   Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
2. B.
   NaHCO₃、Fe（OH）₃、NH₄Cl三種固體均能受熱分解
3. C.
   非金屬氧化物一定是酸性氧化物
4. D.
   在NaHSO₄稀溶液中存在的離子有：Na⁺、H⁺、HSO₄^-、OH^-

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，100g含氫質(zhì)量分數(shù)為12%的C₂H₄和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A
3. C.
   常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A
4. D.
   將0.2mol 的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定小于0.2N_A

下列說法不正確的是

1. A.
   標準狀況下，等體積的CH₄和CO₂所含的共用電子對數(shù)相等
2. B.
   與NaOH溶液、H₂S0₄溶液反應產(chǎn)生等量的H₂，所需鋁粉的質(zhì)量相等
3. C.
   明礬溶液中K⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量濃度相等
4. D.
   1mol OH^-和17g NH₃所含的電子數(shù)相等

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC aTiCl₄+cCO　　　　 …反應Ⅰ
TiCl₄+2Mg Ti+2MgCl₂ …反應Ⅱ
關(guān)于反應①、②的分析不正確的是
①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^-．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ③④
4. D.
   ②⑤