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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重要內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質。某�；瘜W興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù)），設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計算8.0 g濾渣中活性炭的質量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質程度為                          。

Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是      。電池工作時，電子流向      （填“正極”或“負極”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 
              。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的          （填代號）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為         克。

（8分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30 s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

（共11分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________
（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________
（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質的物質的量之比是________
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。
（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解，
寫出所有符合要求的物質化學式。
①、以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是________
②、以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是________
③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是___

（9分）利用下圖電解裝置進行實驗。

（1）若a、b是惰性電極，電解質溶液是氯化鈉溶液，a極是   極，總反應的離子方程式是                                      。
（2）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是      ，總反應的離子方程式是                          。
（3）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應是            ，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是                             。

（9分）某化學學習小組欲設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預計H₂的體積6mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是              。
（3）已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸入40mLCl₂和l0mL H₂O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是                       。
②用化學平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：                  
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電。搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為__    __。

（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則

①寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式                   
②電解池中X極附近觀察到的現(xiàn)象是           。
③Y電極上的電極反應式為                    ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                         。
⑵如果用電解法精煉銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是       ，電極反應式為                          
②Y電極的材料是       ，電極反應式主要為                          
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

.(16分)某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                        。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為     ，總反應的離子方程式為                 ，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)           。
①溶液中Na⁺向A極移動    ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍  ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度  ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為           。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從                                                             出口           (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                       。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                      。

（12分）課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________________________
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是___（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是      （填化學式）。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是