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在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，
(1) （1分）銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________
(2) （3分）銅電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí)，H₂S0₄恰好反應(yīng)完全。
（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是         mol·L^-1
（3）列式計(jì)算鋅片減少的質(zhì)量。

（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。     
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則：
①總電池反應(yīng)的離子方程式為                               。
②有                     mol電子通過了電線？
③此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H₂SO₄原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時(shí)，從電池中流出的電子數(shù)目。

如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt₁為______極。
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后,石墨電極上的電極反應(yīng)式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）
（3）電解至t₃時(shí)，消耗水的質(zhì)量為         g。

（6分）2011年6月，云南曲靖陸良化工實(shí)業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導(dǎo)致當(dāng)?shù)貒?yán)重污染。＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（已知：常溫下K_sp Fe(OH)₃=2.6×10^－39，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^－31）

（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為           mol。
（2）已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.6×10^－13 mol·L^－1，則溶液中Cr³⁺濃度為    mol·L^－1。
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)            、    　   。

(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?
②電極c的質(zhì)量變化多少克?

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，請(qǐng)?zhí)羁詹⒂?jì)算：
①正極的電極反應(yīng)式為               ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為               ；
②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。