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(6分)由銅片、鋅片和200 mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗。求：
(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(Zn:65)
(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線？
(3)原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為多少？

（4分）工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣�，F(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解。
⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂多少升？
⑵所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
②t₂時所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                     ，銅離子濃度的取值范圍為                     。

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：
①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？
②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？
③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___         ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺  +Cu²⁺ ”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是      ，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
                                              。

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；正極的電極反應(yīng)式為__________

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

（16分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求______ __                  。
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
                                           。
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                            __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)_         _。

(1)在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個地區(qū)鐵生銹相對慢一些？為什么？
(2)寫出鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）。