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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽(yáng)離子有K^＋、Ag^＋，陰離子有NO₃^－、OH^－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A           ；B           ；C           。
(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________，甲燒杯中溶液的pH=             。（假設(shè)溶液體積是400ml）
(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_____________，其質(zhì)量為               。
(5)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________
____________________，M級(jí)附近溶液的pH       (選填“升高”或“降低”或“不變”)。
鉛蓄電池充電時(shí)，若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜(只允許H⁺通過(guò))隔開(kāi)，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有       mol。

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過(guò)相同電量)下列溶液：

（6分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板。則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCI溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，A乃為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。
(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　。

(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為                  ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：                          ；Y電極上的電極反應(yīng)式是                           。
(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是                  ，電極反應(yīng)式是                      ，Y電極的材料是                    ，電極反應(yīng)式是                                。

（16分）如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。
A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為[________。

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中
①X極上的電極反應(yīng)式為     ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是     。
②Y極上的電極反應(yīng)式為    ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是     。
⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
① X電極的材料是      ，電極反應(yīng)式是                。
② Y電極的材料是      ，電極反應(yīng)式是                。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

10分）如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a為    極
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是                ；電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：                  。
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8 ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了    ml氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為             g·moL^-1。

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。
(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(3)電解后溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)原溶液中可能含有的酸根離子為（  ）
A  CO­­­₃^2-     B   Cl^-    C   SO₄^2-
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該酸根離子，寫(xiě)出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                       ；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                ；
（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應(yīng)該是                ，
當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為              （假設(shè)溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量         可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。

(16分)
(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO₂轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺
過(guò)濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。