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（10分）X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

（8分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為                         。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                  。

（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解開始后，在X極附近觀察到溶液變紅色，則X極與電源的＿＿＿＿極連接，電解時X極上的電極反應為                            ；檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是：                             ，電解過程中的總電解反應式為                           。
（2）如果用該裝置精煉銅，選用CuSO₄作電解質溶液，則連接粗銅的是_______極（填寫“X”或“Y”），析出Cu的一極的
電極反應式是                        ，反應后，電解質溶液CuSO₄的濃度＿＿＿（填“變大”、“變小”或“不變”）。

下圖為以惰性電極進行電解：

寫出A、B、電極上的電極反應式和總反應式：
A：_________________________]B：__________________________，
總反應方程式：________________________；

（15分）右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應式是________，將Y電極反應產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質量分數(shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為            ，工作一段時間后pH將  （填“增大”或“減小”或“不變”）
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質量是        。

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度。
（2）t₂時所得溶液的pH。
（3）電解至t₃時，消耗水的質量。

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的       極。
⑵寫出電極反應方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入   ，加入       g。

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為          克。

（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質，雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：
①A電極發(fā)生的反應類型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B電極的材料是____________，電極反應式為___________   _______。
CuSO₄溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
(2)實驗開始時，若在乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解NaCl溶液總的化學方程式                                    
                                                                 。
②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____            ________。檢驗碳棒電極反應產(chǎn)物的方法是                                              _。
(3)若甲槽電解液為CuSO₄，實驗中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為_______  ___ 。

（8分）用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：
⑴當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，電解質是                ；
⑵當陰極析出金屬，陽極放出O₂時，電解質是               ；
⑶當陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時，電解質是                ；
(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4∶2∶1時，電解質的化學式是                     。