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用離子方程式表示下列化學(xué)變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，
實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是                           ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)                                     ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                。
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
_________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。        
（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。
②Y電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是        ，還會發(fā)生的反應(yīng)有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質(zhì)金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

(4分)①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄(稀)===cuSO₄+H₂。
請在下邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：      

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補充完整：
陰極：                               、2H⁺  +  2e^-   =   H₂
陽極：                                                    
（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
（3）電解后溶液中的c(H⁺)為                                     

（3分）（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH₂，則消耗H₂O    mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na₂CO₃溶液,一段時間后溶液的濃度    （增大、減小或不變），有無晶體析出？       （有、無）。

（8分）如圖為以惰性電極進行電解：

（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：________________________________，B：________________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________。
C：________________________________，    D：________________________________，
總反應(yīng)方程式：___________________________。
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。

（8分）用碳棒作電極，在H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是            ；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是           ；
（3）當陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時，電解質(zhì)是            ；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是          。

（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血
劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                              。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                              ，
負投反應(yīng)                             。
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實現(xiàn) Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反應(yīng)。請在框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。

（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒
上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因
                                         ，
此時的總反應(yīng)為                                。

（15分）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則B是（填電極材料），電極反應(yīng)為，甲中電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)為__________。
（2）若甲電解池某極增重4.32g，則乙槽中Fe極上放出的氣體在標準狀況下的體積是__________mL。
（3）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于__________。