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（１０分）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

((1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是___，材料是____，電極反應(yīng)為_(kāi)_______；B極是_________，材料是__________，主要電極反應(yīng)為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液為_(kāi)____________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，____極附近呈紅色。
(3)若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。
(4)常溫下若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)_________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2

B．Cu2O

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴
石蕊試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                   ，
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是                         。
③電解總反應(yīng)方程式為                               。
（2）如X是金屬鐵，要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則
①Y電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是               。電解液a選用        溶液。電解過(guò)程中其濃度     （增大、減小或不變）
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為＿＿＿＿＿＿＿mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
                                                                      。

(12分)
(1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                           。
(2)用如圖所示裝置進(jìn)行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS0₄溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           。

電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
②若A、B均為鉑電極，C為Na₂SO₄溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl₂溶液，電解過(guò)程中CuCl₂溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0．04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重(   ) g。

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為_(kāi)________________極。
(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，
①Fe物件應(yīng)為_(kāi)________極，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液為_(kāi)___________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量。

（8分）下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。

完成下列問(wèn)題
（1）A電極的現(xiàn)象是                      B電極的電極反應(yīng)方程式                      
D電極的反應(yīng)方程式                      
（2）若電路中通過(guò)1mol電子，C電極的增重為         g

（12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
（1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為      （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是     。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
① SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                       。
② SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為   ______kg。
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（12分）在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：
（1）      極發(fā)生氧化反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為                           。
（2）      極發(fā)生還原反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為                         。
（3）有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是      L ，溶液的pH是       。反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      g ，電解液的pH      （填“變小”、“變大”或“不變”）   

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）p為_(kāi)____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過(guò)程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是______               。

（16分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是           ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式為               。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是                     ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式是                 。
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為          。