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在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。
（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化                    。
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是                          。
（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol e^-通過(guò)時(shí)，陰極增重   g，陰極上的電極反應(yīng)式是                                              。

（12分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　           　　　　　　　          。
②A(yíng)與B反應(yīng)的離子方程式是　　           　　　　　　          　。
③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
（2）若電解的是CuSO₄溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是        。

②E的化學(xué)式是             ；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　　            。

（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是：__________________。
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：____________________________________。
（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是______，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是_________。

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗(yàn)陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所法實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
①a電極材料為_(kāi)______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______   _______________。
②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，
則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A.純水         B.NaCl 溶液       C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液

③液體c為苯，其作用是__________                         ______，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是____________________。
④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做電解液              B.適當(dāng)增大電源電壓
C.適當(dāng)縮小兩電極間距離            D.適當(dāng)降低電解液溫度
⑤若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)__________        ___________。

（8分） 閱讀下列兩段材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
材料一：2006年全國(guó)理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（  ）

（8分）如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線(xiàn)相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當(dāng)以IA的電流電解6min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO₄物質(zhì)的量濃度         mol/L。溶液中H⁺的物質(zhì)
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A（用I表示）            mol^-1。（已知電子電量e=1.60×10^–19C）

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為     極，A極的電極反應(yīng)式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為                ， K⁺移向   極（填A(yù)、B）

（2）打開(kāi)K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應(yīng)式為                ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K₂ , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

(15分)某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，裝置如下圖所示：

（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請(qǐng)用離子方程式表示原因
______________________________________________________________。
（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，請(qǐng)用離子方程式表示原因___________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H₂S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加人到稀鹽酸中卻沒(méi)有任何現(xiàn)象。請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋原因：
____________________________________________________________________.
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：__________________________________________。
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論____________________________________________________________________。

如圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試討論：

⑴電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)________。
⑵ pH變化：A_______，B______，C______。
⑶通過(guò)5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
⑷若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過(guò)程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是__________。