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（10分）
（1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：             。
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應(yīng)式為                          。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                              。
（3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

①結(jié)合右圖分析，相同溫度下K_ap[Cu(OH)₂]、K_ap[Ni(OH)₂]、K_ap[Fe(OH)₂]由大到小的順序為                              。
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺和Ni²⁺沉淀的先后順序依次為            （填寫離子符號）。

（18分）現(xiàn)有Cu^2＋、Cl^―、Na^＋、SO₄^2―、Zn²⁺兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實驗。
（1）以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
（2）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以
__________為陽極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_______________________。
（3）要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極電解___________溶液，或以_________為陽極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）使反應(yīng)Cu+2H₂O==Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽極電解__________或____________溶液
（5）以銅為陽極電解ZnSO₄溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會有__________色沉淀，電解時間較長時，會有______色沉淀出現(xiàn)。

（24分）（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl₂溶液，電解一段時間后，①現(xiàn)象為                                                        ，
②a、b兩極比較，    極重，寫出a極上發(fā)生的反應(yīng)                               。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問題。
①電源的N端為       極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                。
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：           L。
④電極c的質(zhì)量變化是：      g。
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：           ，                                          。
乙溶液：           ，                                          。
丙溶液：           ，                                          。
II．如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
           ，                                                           。

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

（12分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

(7分)如下圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。根據(jù)圖分析回答：

（1）R為____極，S為_____極。
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是__________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
                            。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____（填A(yù)或B）。
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，有關(guān)的電極反應(yīng)式為（?）                        （+）                       。

（11分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電傲，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極共收集到336mi。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其體積比為l：2。回答：

（1）直流電源中，M為          極。
（2）b電極上的電極反應(yīng)方程式            ，c電極上的電極反應(yīng)方程式      。
（3）通電一段時間，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”減小”或”不變”。）   。
（4）若通電一段時間后H₂SO₄溶液的質(zhì)撮分?jǐn)?shù)由5．00％變?yōu)?．02％，則原5．00％，的H₂SO₄溶液為           g。（保留三位有效數(shù)字）

（9分）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應(yīng)方程式：      _____             __。
（2）下列有關(guān)說法正確的是

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                、                                    。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以
是          (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂
(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為      (選填a、b、c多選扣分)
a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                           。

（7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

（1）請寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
（2）請分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________