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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
（3）由反應(yīng)2H₂ + O₂ 2H₂O ，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極                       ，正極                       。

已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)物的總能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為              kJ；若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，一極通入H₂ ，另一極通入O₂，則         （填物質(zhì)化學(xué)式）失電子作負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為：                               ；電池總反應(yīng)為：        。

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁         
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂   
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是             ；陰極材料是        ；
陽(yáng)極泥為：                         

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由       轉(zhuǎn)化為        ，在導(dǎo)線中電流方向?yàn)?u>       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應(yīng)式為                     ，負(fù)極發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為      極；
（2）寫出電解前后各溶液的pH變化情況（增大、減小或不變）：
甲溶液       ；乙溶液       ；丙溶液       ；
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是         ；
電極c的質(zhì)量變化是           g。

（7分）請(qǐng)按要求完成下列反應(yīng)的式子。
（1）銀鋅紐扣電池（總反應(yīng)：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀）的正極反應(yīng)：______________________________________________________
（2）電解以下溶液：
A. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液、陽(yáng)極材料為銀、陰極材料為銅的陽(yáng)極反應(yīng)：______________________________________________________
B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液、陽(yáng)極陰極材料均為石墨的陰極反應(yīng)：
______________________________________________________
C. 將A中的陽(yáng)極材料改為石墨，其它條件不變時(shí)的電解總反應(yīng)：
______________________________________________________
（3）請(qǐng)你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：
電離：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時(shí)生成笑氣（N₂O）與液體水。請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出NH₄NO₃晶體分解的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________

（共6分,每空2分）．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。
（1）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；
（2）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；
（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。

（7分）有如圖電化學(xué)裝置，以多孔石墨為電極、AgNO₃為電解質(zhì)溶液。改變開關(guān)K₁、K₂的閉合狀態(tài)，回答下列問題。

（1）若打開K₂、閉合K₁，此時(shí)，該裝置為        （原電池或電解池），C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                 。
（2）當(dāng)兩電極質(zhì)量不再改變時(shí)，斷開K₁、閉合K₂。此時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：      ，電化學(xué)裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：          。

如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。
將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

(1)電極A的名稱是                     。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
                                                                           。
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH =__________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是        (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)       。

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。   
I．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。  
（1）綠色植物通過光合作用可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。該有機(jī)物經(jīng)過一系列變化可轉(zhuǎn)化為乙醇。用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是             。（任寫一項(xiàng)）
（2）科學(xué)家最近成功開發(fā)出一種能將CO₂轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍(lán)藻。這種藍(lán)藻能通過光合作用消耗CO₂并產(chǎn)生異丁醇[（CH₃）₂CHCH₂ OH]，其名稱是     （系統(tǒng)命名）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得37 g異丁醇完全燃燒放出1333．8 kJ熱量，異丁醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 。
II．永開發(fā)低碳熊源是未來的發(fā)展趨勢(shì)。   

鋰二空氣電溜能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰二空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   
（3）圖I中電極a是極                  。
（4）用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí)，在陰極會(huì)析出         g銅。
（5）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（6）當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的       極，該電極的電極反應(yīng)式為           。