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（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：
（1）          NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L^—1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________（填序號）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol·L^—1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________；
①c（OH^—）=2c（H₂CO₃）+______________________________________________；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是_____________。

（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃、Na₂CO₃和的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂的混和氣為陰極助燃?xì)猓�制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2- →4CO₂+4e^-。
陰極反應(yīng)式：                    ，
電池總反應(yīng)：                            。

（14分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是            （舉一例）。
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1:1:4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)。該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。則a通入的物質(zhì)為   ，B電極反應(yīng)式為              。

（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為                     。工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1 mol Na₂Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511 kJ。由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為                        。

（9分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


（1）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據(jù)上述情況判斷
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為___               ___。
（2）蓄電池的正極是______，其電極反應(yīng)式為__                ____。
（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______（增大、減小、不變）。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中C電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；
③電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；
④電極c質(zhì)量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。試回答：
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。
(3)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05 mol Cl₂時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是____________。

（14分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將___。(填“不變”或“對換”)

（10分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答下列電極的名稱：
通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式：
通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                                  。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                 ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。