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(1)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
②紅磷 △H=-738.5KJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：__________________________。則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置：回答下列問題：

①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：___。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法稱為                  

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
②寫出電極反應(yīng)式：負極                        ；正極                         。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有              。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                  ；反應(yīng)達到平衡時,Y的濃度為               。

氫能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。
（1）請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是_________能轉(zhuǎn)化為_________能。
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應(yīng)式：
負極____________________________________；
正極____________________________________。
該燃料電池的優(yōu)點為                     

以甲醇、空氣和氫氧化鉀溶液為原料，金屬鉑為電極可構(gòu)成普通的燃料電池。該電池的負極上的電極反應(yīng)式為____________

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng):
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）畫出裝置圖：            

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式        

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1) 若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_________________________。
(2) 若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是________（填序號）。
①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
②反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
③若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
④ 溶液中Na⁺向A極移動
(3) 工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開(如圖Ⅱ所示)，陽極室(A處)加入__________________，陰極室(B處)加入________，離子交換膜只許________通過。

如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0mol?L^－1NaCl溶液100mL ，B燒杯盛放0.5mol·L^－1AgNO₃溶液100mL。反應(yīng)一段時間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。

（1）電源a端為__________極；A燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（2）B燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加2.16 g，A燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________mL。

下圖燒杯中盛有稀硫酸，則：
（1）A中進行的離子反應(yīng)方程式為                        。
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負極：          ；正極：            。
（3）C中被腐蝕的金屬是      ，正極反應(yīng)                 。
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                      。