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（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
(1)點燃氫氣時，化學能主要轉化為           ；
(2)氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為              ；
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH₂，則放出的能量          （填“相同”或“不相同”）。

（12分）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂。
   請回答下列問題：
    (1)電池的負極材料為      ，發(fā)生的電極反應為      ；
    (2)電池正極發(fā)生的電極反應為       ；
(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是      ，反應的化學方程式為      ；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是      。

（7分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明電極材料和電解質溶液各是什么？

（2）寫出電極反應式：
正極：                             ；
負極：                             。

(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是　    　
A  Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式：
正極反應　                        負極反應　                       .

(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式，并命名：
                                      、                                       

（7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　                     　，在導線中電子流動方向為　　　（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為　　　　　　　　。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　

（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

⑴氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　          　，
在導線中電子流動方向為            （用a、b 表示）。
⑵負極反應式為　　　　　　                　　。
⑶電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　        　　　　　　             。
⑷該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH Ⅱ. LiH + H₂O ="=" LiOH + H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　 　　　　　。
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　　      　mol。

下圖為原電池的示意圖。請回答：

（1）Zn極為原電池的        （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是                         ，屬于                   （填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）       （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺從        （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子

（10分）某同學想利用原電池反應探究Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：         ；負極：         ；電解質溶液為H₂SO₄溶液。
（2）寫出正極反應式：                           。
（3）請畫出該原電池裝置圖：
實驗現象：負極不斷溶解，正極上氣泡產生
實驗結論：                         。

（12分）根據下圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）                                                
（1）甲裝置是     池，乙裝置是       池且Fe極為     極，A極為      極
（2）A極的電極反應                         
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產生氣體的總體積（標準狀況）為       L，
乙池    極質量會增加       g

（4分）（1）已知：一定量CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量QkJ；若將燃燒產物全部通入過量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請寫出CH₄燃燒的熱化學方程式   
                                          
（2）請寫出：氫氧燃料電池的正極電極反應式（電解質溶液為稀硫酸）