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A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________，
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是____________________(填字母)。

（11分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線(xiàn)→C。裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：

（1）四種金屬的活動(dòng)性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負(fù)極；在②中，金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片_____發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）如果把B、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
（4）圖示裝置（金屬片�、賬③中的任一組）稱(chēng)為_(kāi)________，它利用氧化還原反應(yīng)將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能。

（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________。

(10分) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）                    分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                            ；B               ； C             。
（2）一段時(shí)間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH            （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L^-1。

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）

（10分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為                   ，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）         。
（3）C中被腐蝕的金屬是           ，總反應(yīng)方程式                     

（8分）有如下兩個(gè)反應(yīng)： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A          B           （填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                 
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是    ，正極材料是      ，電解質(zhì)溶液是              
②寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式         
③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是               

航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂＋O₂ = 2H₂O ，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂－4e^－= 4H^＋，則正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，則負(fù)極反應(yīng)為：　　　　　　　　　。

（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應(yīng)是：    　　，發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

（9分）根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）負(fù)極材料             ，電解質(zhì)溶液是            。
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式正極                  ；負(fù)極                    。
（3）畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱(chēng)。