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(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____  _____

（2）假設(shè)第一個(gè)裝置中兩個(gè)金屬片一個(gè)是鋁片一個(gè)是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請(qǐng)寫出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                、負(fù)極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

（8分）下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：               。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極（填a 或b，下同），電子從          極流出。
a 極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_____________________________。

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO₄  + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

原電池是一種___________               _____________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
電池的負(fù)極是_____   _______，正極發(fā)生的是_______       _____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為_______________               ____________________。

(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________________________________。
(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。
b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。
(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于        ，原電池將   轉(zhuǎn)化為     能。其中，電子流出的一極是原電池的      極，該極發(fā)生       反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的      極，該極發(fā)生      反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是       。

（13分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要           ，形成化學(xué)鍵要         。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

如圖甲是將       能轉(zhuǎn)化為      能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為                   ，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象          ，發(fā)生______反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由_____片流向_____片。當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過時(shí)，正極上析出         g 氫氣。

(8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Fe + Cu²⁺  =  Fe ²⁺+ Cu 設(shè)計(jì)原電池：
(1)   (2分)畫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

(2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：                   ，負(fù)極：                 。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是           。

（8分）如圖所示的原電池中，回答下列問題
（1）負(fù)極材料              
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：                  ；負(fù)極：                    。
（3）寫出電極反應(yīng)總反應(yīng)式                                      
（4）電子由      極流向     極（填寫Zn或Cu）

（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）         氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                    ，
有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                   ；銅片                        。
圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)?u>                     。
（3）圖乙、圖丙是一個(gè)將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。