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（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－ 2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。

（9分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O2H↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題：
(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B極：O₂＋4e^－===2O^2－，則A極是電池的______極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H^＋、Zn^2＋進行工作。則原電池的負(fù)極材料是______，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為              。

(8分)觀察圖A、B，回答下列問題：
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為_________________________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)____________，________________。

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                 ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加               g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

(9分)將鉑絲插入稀硫酸溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的__    _極，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________，該燃料電池放電一段時間后溶液的濃度將__________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

（9分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)
技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，工作時電池總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
①工作時電子從________極流向________極(填“Ag₂O”或“Zn”)。其用到的電解質(zhì)溶液是      （填“KOH ”或"H₂SO₄"）
②電極反應(yīng)式：正極____________________________________________，
③工作時電池電解質(zhì)溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH₃OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式___________                             
③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：________________________________________________________________。
(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為 ②    （填氧化或還原）反應(yīng)， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導(dǎo)線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向  ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。

（12分）
【小題1】下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 。
 
【小題2】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓ + I₂而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應(yīng)是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
呈藍(lán)色的正確解釋是      。

（20分）（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生                    反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經(jīng)導(dǎo)線流向       ，溶液中H⁺向        移動（填具體電極材料）。
④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。