下列標志中，應貼在裝有濃硫酸的容器上的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應______
化合反應______．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是______，解釋此現象的離子方程式是______
（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是______．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：______．

根據下列四個反應方程式判斷：氧化性由強到弱的順序正確的是
①2A^-+B₂═2B^-+A₂　 ②2A^-+C₂═2C^-+A₂ ③2B^-+C₂═2C^-+B₂　 ④2C^-+D₂═2D^-+C₂．

1. A.
   D₂＞C₂＞B₂＞A₂
2. B.
   A₂＞B₂＞C₂＞D₂
3. C.
   C₂＞A₂＞B₂＞D₂
4. D.
   B₂＞D₂＞C₂＞A₂

下列反應能生成三價鐵的是

1. A.
   鐵絲在硫蒸氣中燃燒
2. B.
   鐵與硫酸銅溶液反應
3. C.
   鐵在氯氣中燃燒
4. D.
   鐵與稀硫酸溶液反應

將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ca（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：______ C+______ KMnO₄+______ H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數K=______．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時
V_正______V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01
mol?L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系______；
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______mo1/L．

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）______，還缺少的儀器有（填名稱）______
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）　 B、滴定管　　C、100mL的量筒　D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗　　G、錐形瓶　 H、玻璃棒　I、藥匙　 J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在______式滴定管中，因為______
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會______（填偏大、偏小、無影響）．
④在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1，由此，x=______．
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會______（填偏大、偏小、無影響）．

（1）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的分子數之比為______，物質的量之比為______，密度之比為______．
（2）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是______，硫酸鋁的物質的量濃度是______．

不能用排水法收集的氣體是

1. A.
   NO
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO
4. D.
   N₂

稱取一定質量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
用增加和減少填空．
（1）若純堿中混有K₂CO₃，鹽酸的用量將______，生成CO₂氣體的量______．
（2）若純堿中混有NaHCO₃，鹽酸的用量將______，生成CO₂氣體的量______．
（3）若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將______，生成CO₂氣體的量______．