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（6分）設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。回答如下問題：
（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                                           
（2）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：　　      　    　　　　
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　 　    　         　　　　　
固體電解質(zhì)里的O^2－的移動方向是：　　            　　　　  
向外電路釋放電子的電極是：　　　                        　

（8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計的一個原電池。

若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄：
①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；
②Cu是______極，其電極反應(yīng)為___________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；
若電解質(zhì)溶液為CuSO₄：
③Cu電極上電極反應(yīng)為________________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。

（9分）根據(jù)右圖化學(xué)電池裝置，回答下列問題：

(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為                           ，
觀察到得現(xiàn)象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應(yīng)為                    ，觀察到得現(xiàn)象是                                  。
(3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是          。

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)將鋅插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H₂SO₄的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實驗，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負(fù)極的電板反應(yīng)式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計的實驗中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗?zāi)康牡氖?u>               （填字母）。

（8分）如下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。
（1）鐵片上的現(xiàn)象是                         ，電極反應(yīng)式                             。
（2）銅片上的現(xiàn)象是                         ，電極反應(yīng)式                         。
（3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式                    。

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。

（共7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是           ；電解質(zhì)溶液Y是              ；
（2）銀電極為電池的           極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                                ；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                      ；
（3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極材料名稱）。

（共4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應(yīng)式為    ___________；當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64, Ag～108）

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________。
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一個電子的電量為1.60×10^－19 C)

（8分）約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO₃，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀H₂SO₄中，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。
②兩電極同時插入濃HNO₃中，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_____________________________。