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(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是____________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________________；
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于                （填裝置名），其中正極材料為         ，其電極反應(yīng)式是_____________                      。   
（2）乙池屬于           （填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）      若乙池轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100 mL，則溶液混勻后的[OH?]＝________。（溶液體積變化忽略）

（6分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="==" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是         ；電解質(zhì)溶液Y是           。
（2）外電路中的電子是從           電極流向           電極。
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。

（5分）有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計(jì)、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。
⑴原電池裝置圖；                    ⑵工作原理；

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^－1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)
(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________．

（9分）(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
②A中總反應(yīng)離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。
②電池工作一過程中正極pH______，負(fù)極pH值_______，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（9分）人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融酸鹽，電池

（2）該電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為__________________________________，電池工作時(shí)CO₃^2—移向_____________極。
（3）用該電池電解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；當(dāng)該電池消耗0.005molC₃H₈時(shí)，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，寫出乙池中該電極反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________，檢驗(yàn)該負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：
(1) A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)
(2) 若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(A、B、C、D中哪一種)，此時(shí)對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________