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（12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。
（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                     ；以MnO₂做正極材料，可能是因為               。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
已知：N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol^—1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^—1
反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=          。
（3）O₃ 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     （填“A”或“B”）。
②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：                。
③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為        （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為           ；
②乙中總反應的離子方程式為         ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為         。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為         ；
②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應式是         ，
電解一段時間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）

（18分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K₂，閉合K₁，B為_______極，A的電極反應為_____，最終可觀察到的現(xiàn)象是      。
(2)打開K₁，閉合K₂，E為_______極，檢驗F極產生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F）。
（4）若電源選用燃料電池，結構如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質（非水溶濟，能夠傳導CO₃^2-），電池工作時電解質組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為________極，請寫出正極反應的方程式         ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H₂的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。

（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：                                。
（3）乙池中反應的化學方程式為                      ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為    L(標準狀況下)，此時丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是         (填序號)

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)₂="==" NiO(OH)+1/2H₂。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO₂質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：________________

（12分）如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂ ，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為     極，A極的電極反應式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為                
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                      ，Na⁺移向       極（填A、B）
②B電極上的電極反應式為              ，總反應化學方程式是                  。
③反應一段時間后打開K₂ , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應換成是       ，電極反應式是                    ，反應一段時間后電解質溶液中Cu²⁺濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（9分）在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑
夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電。

（1）寫出B中電極反應式__________。
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是______________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針________(填。是”或。否”)移動，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應，生成物為液態(tài)，放出
285?8kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：__________________________________。

（11分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。
⑵銅極為__________極，電極反應式為                           ，
石墨棒C₁為______極，電極反應式為________________________    ，
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________            。
⑶當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，左側燒杯中溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。

(8分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。
已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：
(1)Z₂Y的化學式是________________________。（1分）
(2)Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是_______________________________________（2分）
(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：
C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫“正極”或“負極”)；（1分）
C(Ⅱ)的電極反應式是________________________________。（2分）
(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是____________________________________。（2分）

（8分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據圖示回答下列問題：

(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應式為                              。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應式為                         。
(2)在乙池反應過程中，可以觀察到            電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色， C極發(fā)生的電極反應式為                          。