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下面是常見的電化學裝置圖：
 
圖1                 圖2                 圖3
請回答以下問題：（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱為              腐蝕，被腐蝕的金屬是         ，原電池的總反應方程式是                          。
（2）圖2中a、b是多孔石墨電極，斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，b極上的電極反應式為                   ，OH^-向          （填a或b）極移動。然后斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計A的指針有偏轉。b極上的電極反應式為                         ，OH^-向               （填a或b）極移動。
（3）圖3中，X、Y都為石墨電極，在U型管兩側分別加入一滴紫色石蕊試液，則通電后X附近顯______色，Y附近顯_______色。

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                   （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，
c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。
（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu      
b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

該裝置中原電解質溶液一定含有            （填序號）

（12分）納米氧化亞銅(Cu₂O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO₃)₂稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O
（1）電化學法制備Cu₂O時，銅棒做      極，陰極生成Cu₂O的電極反應式為      。
（2）濕化學法中，檢驗納米Cu₂O已經生成的實驗方法是      。
（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu。稱取某產品1.76 g（設僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu₂O的質量分數。

（11分）．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答：

(1) 丙池是            （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是                ，丙中c極電極名稱是                     ；
(2)乙中Cu極的電極反應是______          ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為          g；
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是                 ；
（4）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質量實際減少4.23 g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是              mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進                          。

（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：
(1)打開K₂，閉合K₁，B為__________極，A的電極反應為______________，最終可觀察到的現象是                        。

(2)打開K₁，閉合K₂，E為________極，檢驗F極產生氣體的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           極周圍溶液變?yōu)?u>       色。
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO₃^2-），電池工作時電解質組成保持穩(wěn)定，請寫出正極反應的方程式                   ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H₂的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。
xk

（共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是               (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應式                             
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是                                  
（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓 　　C、適當降低電解液溫度

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據實驗現象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（7分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH。
（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應（陽極上還會產生微量氣泡），電極反應式分別是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是______________________；
②正極的電極反應是________________________________；
③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）。A物質的化學式是_________________；

（14分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱：A池為              
(2)鋅電極反應式為__________________
石墨棒C₁為______極，電極反應式為__________
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現象為______________
(3)當C₂極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少了__g.CuSO₄溶液的質量增加了______g

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為           ；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH₃ 和HClO，則C與過量Cl₂ 反應的化學方程式為             ，反應中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO₂的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑