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(10分)如圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2­，閉合K₁，則：
A為     極（填“正、負(fù)”），B極的電極反應(yīng)式為                           。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，閉合K₂，則：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體
的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，
將溶液充分混合，溶液的C（OH^-）為                    

(8分)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，在空氣中不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
(1)鐵鍋的銹蝕是               腐蝕(填“析氫"或“吸氧” ）
(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：                 
(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式                     
(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式                         

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。向乙中滴入酚酞試液，將電源接通后，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是_______（填化
學(xué)式）溶液。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

（8分）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解5mol液態(tài)水消耗的能量是          kJ；
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
                                                         ；
（3）在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為
                                                         ；
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為         。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

（15分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負(fù)極反應(yīng)式                                   ；
正極反應(yīng)式                                   。
(2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負(fù)”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________。

請(qǐng)根據(jù)右圖裝置，回答相關(guān)問題：

（1）C池屬于什么裝置______。
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②_____________，③___________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
（4）當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過時(shí)，① 極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。

(10分)
1：(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ(25℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是            。
Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。

(1)若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是   。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為                        ，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是                ，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明理由                     。

（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號(hào)，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④當(dāng)生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀時(shí)將消耗MnO₂     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中
達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)
系如右圖。請(qǐng)據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：K_SP[Fe（OH）₃]    K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                。