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(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為                        。
②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂物質的量的關系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe^3+,，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（8分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
⑴肼的結構式為：              。
⑵如圖是一個電化學過程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應是                  。
②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣      L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。
⑶肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質。電解質溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是                 。

（15分）Ⅰ某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：。試回答下列問題：

（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應式為                               ；
（3）乙池中發(fā)生反應的離子方程式為                               ；
（4）當電極A處得到0.71g產物時，甲池中理論上消耗       (標準狀況下)。如何檢驗A處的產物                                         。
Ⅱ某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知， 熔點、沸點數據如下：

物質	Al
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

（16分）已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______。
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）當電路上有2 mol電子流過時，①極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是________。

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質的量濃度為________mol?L^-1；
(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，
d極上產生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產品。請回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是                         ________________  。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。?
①負極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為____________________________________________
(要求用單線橋標出電子轉移的方向和數目)
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負極的電極反應式為          ______________________  ；
正極的電極反應式為___________________________________。

根據下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應是              
⑵乙裝置中C₁電極為      

用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

（1）E為電源的        極（填“正”或“負”）；
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為                                           ；
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                ；
（4）室溫下，若從電解開始到結束，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L（標況），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。

某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（m g）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）該裝置中B電極為電解池的           極（填“陰”或“陽”）；
（2）A電極上的電極反應式為                                      ；
電解池總反應的離子方程式為                                   ；
（3）電解過程中，電解質溶液的酸性      （填“增強”、“減弱”或“不變”）；
（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）；

A．稱量電解前的電極的質量；

B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；