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目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是
（已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋）

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu^2＋）為0．5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄ 正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（  ）

A．在陰極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑

B．在陽極區(qū)，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡向右移動

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2

常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（   ）

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

C．陽極電極反應(yīng)：4OH-－4e-2H2O＋O2↑

D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

標(biāo)況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)₂固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過程中共產(chǎn)生氣體

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是